فشار نسبی

فشار نسبی (به انگلیسی: Partial pressure) فشاریست که در مخلوطی از گازها، هرگاز به میزان فشار خود بر گاز دیگر اعمال فشار می‌نماید.
اثر فشار نسبی گازهای تنفسی بر بدن

بدن در برابر تاثیر گاز ها بر اساس فشار نسبی آنها واکنش نشان میدهد.هرچه میزان فشار نسبی بیشتر باشد،تاثیرات فیزیولیژیک آن گاز بر بدن بیشتر میشود.

برای مثال بیماری مسمومیت با اکسیژن بر اثر فشار بالای اکسیژن تنفسی موجود در هوای تنفسی بروز مینماید.

اکسیژن

اکسیژن (به پارسی سره: ترشمایه[نیازمند منبع]) و (به فارسی افغانستان:اکسیجن) یکی از عناصر شیمیایی در جدول تناوبی است که نماد آن O و عدد اتمی آن ۸ است. یک عنصر زیستی بوده و همه جا چه در زمین و چه در کل جهان هستی یافت می‌شود. مولکول اکسیژن (O۲)در زمین از نظر ترمودینامیکی ناپایدار است ولی توسط عمل فتوسنتز باکتری‌های بی هوازی و در مرحله بعدی توسط عمل نور ساخت گیاهان زمینی به وجود می‌آید.

محتویات

    ۱ ویژگی‌ها
    ۲ کاربردها
    ۳ پیشینه
    ۴ پیدایش
    ۵ ترکیبات
    ۶ ایزوتوپ‌ها
    ۷ هشدارها
    ۸ منابع

ویژگی‌ها

اکسیژن در دما و فشار استاندارد به صورت گاز است که حاوی دو اتم اکسیژن به فرمول شیمیایی O۲ است. اکسیژن عنصر مهم هوا است و از طریق عمل فتوسنتز گیاهان تولید شده و برای تنفس حیوانات لازم است. واژه اکسیژن در دو واژه یونانی Oxus(ترش) و Gennan (زایش) ساخته شده است یعنی چیزی که از آن ترشی پدید می‌آید. در فارسی می‌توان برای آن واژه ترشمایه[نیازمند منبع] را بکار برد. (برابرهای زبانهای دیگر برای واژه اکسیژن مثلآ آلمانی Sauerstoff و هلندی zuurstof هم دقیقآ همین معنی ترشمایه را می‌دهد). اکسیژن مایع و جامد رنگ آبی کمرنگ داشته و هر دو بسیار پارامغناطیس می‌باشند. اکسیژن مایع معمولاً با عمل تقطیر جزئی هوای مایع به دست می‌آید. درصد حجمی اکسیژن 21%است
کاربردها

اکسیژن به عنوان اکساینده کاربرد بسیار زیادی داشته، وتنها فلوئور از آن الکترونگاتیوتر است. اکسیژن مایع به عنوان اکسید کننده در نیروی حرکتی موشکها استفاده می‌شود. از آنجا که اکسیژن برای تنفس ضروری است در پزشکی کاربرد دارد. گاهی اوقات کسانی که کوه نوردی می‌کنند یا در هواپیما پرواز می‌کنند، مخازن اکسیژن همراه دارند (به عنوان هوا). اکسیژن در جوشکاری و ساخت فولاد و همچنین متانول نیز کاربرد دارد.

اکسیژن به عنوان یک ماده آرامش بخش، سابقه کاربرد دارد که تا زمان حال نیز ادامه دارد و بارهای اکسیژن در مهمانی‌ها و بزم‌های امروزی وجود دارد. در سده ۱۹ اکسیژن معمولاً با اکسید نیترات ترکیب می‌شد که اثر تسکین دهنده دارد.
پیشینه

اکسیژن در سال 1771 از سوی داروساز سوئدی کارل ویلهلم شیله کشف شد، ولی این کشف خیلی سریع شناخته نشد و با اکتشاف مستقل جوزف پریستلی به طور گسترده تری شناخته شد، و از سوی آنتوان لورن لاووزیه در سال ۱۷۷۴ نام‌گذاری شد.
پیدایش

اکسیژن فراوان‌ترین عنصر در پوسته کره زمین است و برآوردهایی در این زمینه وجود دارد که مقدار آن را ۴۶٫۷% ذکر می‌کنند. اکسیژن ۸۷% اقیانوسها (به صورت آب ،H۲O)و ۲۰% درصد جو زمین (به صورت اکسیژن مولکولی، O۲، یا O۳، ازن) را به خود اختصاص می‌دهد. ترکیبات اکسیژن بویژه اکسید فلزات و سیلیکات‌ها (SiO۴۴-‎) و کربناتها
(CO۳۲-‎)معمولاً در خاک و تخته سنگ‌ها یافت می‌شوند. آب یخ زده یک جسم سخت متداول بر روی سیارات دیگر و ستاره‌های دنباله دار می‌باشد. کلاهک‌های یخ کره مریخ از دی اکسید کربن منجمد تولید شده اند. ترکیبات اکسیژن در سراسر کهکشان یافت می‌شوند و طیف نور اکسیژن اغلب در ستارهها دیده می‌شود.
ترکیبات

الکترون به خاطر وجود الکترونگاتیویتی، اکسیژن تقریباً با تمام عناصر دیگر پیوند شیمیایی تشکیل می‌دهد(که این مطلب منشا تعریف اصلی اکسید شدن می‌باشد). تنها عناصری که تحت عمل اکسایش قرار نمی‌گیرند گازهای اصیل هستند. یکی از معروف‌ترین این اکسیدها اکسید هیدروژن یا آب است H۲O. سایر اکسیدهای معروف دیگر ترکیبات کربن و اکسیژن هستند مانند دی اکسید کربن (CO۲)، الکلها (R-OH)، آلدئیدها (R-CHO) و کربوکسیلیک اسیدها (R-COOH). رادیکالهای اکسیژن مانند کلراتها
(ClO۳-‎)، پرکلراتها (ClO۴-‎)، کروماتها (CrO۴۲-‎)، دی کروماتها (Cr۲O۷۲-‎)، پرمنگناتها (MnO۴-‎)، و نیتراتها (NO۳-‎)، اکسایندههای قوی هستند. خیلی از فلزات مانند آهن با اتم اکسیژن پیوند برقرار می‌کنند اکسید آهن(Fe۲O۳).ازن (O۳)، با عمل تخلیه برق ایستایی (الکترواستاتیکی) در حضور مولکول اکسیژن شکل می‌گیرد. ملوکول اکسیژن دوتائی (O۲)۲ نیز شناخته شده، که از جزء کمی از اکسیژن مایع را تشکیل می‌دهد. اپوکسیدها و اترها موادی هستند که در آن اتم اکسیژن قسمتی از یک حلقه سه اتمی هستند.
ایزوتوپ‌ها

اکسیژن طبیعی مخلوطی از سه ایزوتوپ پایدار هست: اکسیژن-16 (99.759 درصد)، اکسیژن-17 (0.037 درصد) و اکسیژن-18 (0.204 درصد). اکسیژن ده ایزوتوپ پرتوزا نیز دارد. ایزوتوپ‌های پرتوزایی همه، نیمه عمری کمتر از سه دقیقه دارند. بیشترین نیمه عمر را اکسیژن-15 (124 ثانیه) دارد که در بررسی تنفس پستانداران استفاده می شود.
هشدارها

اکسیژن در فشارهای نسبی بالا می‌تواند سمی باشد.

قرارگرفتن طولانی در معرض اکسیژن خالص می‌تواند برای شش و سامانه عصبی سمی باشد. تأثیرات ریوی شامل آماس شش (ورم ریه) کاهش ظرفیت شش و آسیب به بافتهای ششی می‌باشد. تأثیرات بر سامانه عصبی شامل کاهش بینایی، تشنج و اغما می‌شود.

همچنین مشتقات خاصی از اکسیژن، مانند ازون (O۳)، پروکسید هیدوژن و رادیکالهای هیدروکسیل و سواکسیدها بسیار سمی می‌باشند. بدن سازوکارهایی را برای مقابله با این گونه‌ها توسعه داده. برای نمونه، عامل طبیعی گلوتاتیون (glutathione) و بیلی روبین که فراورده بخش شدن طبیعی هموگلوبین است، می‌توانند به عنوان یک پاداکسید (ضد اکسید) عمل کنند. منابع تمرکزیافته اکسیژن باعث احتراق سریع شده و بنابراین، در کنار فراورده‌های سوختی خطر گسترش سریع آتش سوزی و انفجار وجود دارد.

آتشی که در مخازن اکسیژن آپولو ۱۳ رخ داد به این دلیل سریع گسترش پیدا کرد، که فشار جوی اکسیژن در حالت معمولی بود[نیازمند منبع]، در حالی که هنگام عملیات پرتاب این فشار باید یک سوم فشار جوی معمولی باشد.

آرگون

آرگون با علامت اختصاری Ar در جدول عناصر دارای شماره اتمی ۱۸ است. گاز آرگون در اتمسفر زمین تا حدود ٪۱ موجود است. آرگون برای به وجود آوردن نورهای زنده استفاده می‌شود. همچنین دارای مصارفی در صنایع جوشکاری، اسپکتروسکوپی و تولید تیتانیوم نیز می‌باشد.
Ar-TableImage.png

حروف اختصاری Ar نشانگر ابتدای نام Aryan است که این دانشمند برای نا آشنا نشان دادن خود از نام مستعار Argon اسفاده کرده است.(تبدیل ya به go)

محتویات

    ۱ خواص
    ۲ مشخصات
    ۳ طرز تهیه
    ۴ احتیاط
    ۵ کاربرد
    ۶ منابع

خواص

آرگون عنصری است غیر فلزی با نشانه اختصاری A یا Ar با عدد اتمی ۱۸، جرم اتمی ۳۹٫۹۸ که در گروه گازهای نجیب و در دوره سوم جدول تناوبی جای دارد.
مشخصات

گازی است بی رنگ بی بو ٬بیمزه٬تک اتمی ٬ترکیب شیمیایی آن تا کنون شناخته نشده‌است نقطه انجماد -۱۸۹٫۳ نقطه جوش ۱۸۵٫۸ ٬چگالی ویژه ۱٫۳۸(هوا=۱) در آب کمی حل می‌شود ٬اشتعال پذیر نیست و انحلال ان در اب با کاهش انتروبی همراه است
طرز تهیه

    تقطیر جز به جز هوای مایع
    بازیابی تفاله‌های بخار حاصل از اکسیداسیون گاز طبیعی در کارخانه آمونیاک سازی
    تباهی رادیواکتیو پتاسیم ۴۰

احتیاط

گازی خفه کننده‌است.
کاربرد

پرکردن حبابهای لامپها و پنجره‌های دوجداره، تصفیه زیرکنیوم، شستن فلزهای مذاب تا گازهای حل شده را از آن جدا کند، در لوله‌های شمارشگر گایگر٬ لیزرها، کربن گیری از فولاد ضدزنگ و همچنین در جوشکاری ارگون به عنوان گاز محافظ قوس الکتریکی به منظور ایجاد محیط خنثی در محل الکترود تنگستنی به کار می‌رود. این گاز برخی خواص پزشکی نیز دارد که بیشتر در عمل های جراحی مورد استفاده قرار می گیرد که امروزه به آن سیستم آرگون پلاسما گفته می شود.

هوا

هوا به مجموعه گازهای محیط پیرامون ما گفته میشود.

هوایی که ما تنفس میکنیم مخلوطی از گازهایی از جمله نیتروژن (۷۸٪)، اکسیژن (۲۱٪)، آرگون (۰٫۹٪) و کربن دی‌اکسید (۰٫۰۳٪) است. به حرکت هوا نسیم یا باد گفته میشود. وجود هوا برای زیست جانداران هوازی ( از حیوانات تا گیاهان و میکروبها) ضروری است.
نگارخانه

    پراکندگی رایلی عامل آبی بودن رنگ آسمان از سطح زمین است. (عکس توسط ایستگاه فضایی بین‌المللی)

    رنگ‌ها تقریباً لایه‌های جو زمین را نشان می‌دهند. (عکس به هنگام غروب آفتاب در اقیانوس هند گرفته‌شده توسط ایستگاه فضایی بین‌المللی)

    بخش نارنجی رنگ نگاره، تروپوسفر است. تروپوسفر در تروپوپاز (مرز میان نارنجی و آبی) به پایان می‌رسد.

    نمایی از شهر قاهره در حالی که مه‌دود در جو آن وجود دارد.

ثابت گازها

ثابت عمومی گازها[نیازمند منبع] (که به ثابت جهانی گازها، ثابت گاز ایده‌آل نیز مشهور است) یک ثابت فیزیکی است که با نماد R نشان می‌دهند و در معادله نرنست ٬معادله بولتزمن و از همه مهم‌تر در معادله گاز ایده‌آل نیز کاربرد دارد و مقدارش در واحدهای SI برابر است با

    R = 8.314472(15) J · K-1 · mol-1

دو عدد درون پرانتز اعدادی هستند که درباره آنها شک و شبهه وجود دارد. و مقدار آن از طریق معادله گاز ایده‌آل بدست می‌آید:

    PV=nRT \!

یا

    P = \frac{nRT}{V} = \frac{RT}{V_{\rm m}}

که در آن

    P\,\! فشار مطلق
    T\,\! دمای مطلق
    V\,\! حجم گاز
    n\,\! مقدار اجزای سازنده (برحسب مول)
    V_{\rm m}\,\! حجم مولی

محتویات

    ۱ ثابت بولتزمن
    ۲ ثابت ویژه گاز
    ۳ منابع
    ۴ پیوند به بیرون

ثابت بولتزمن

برای بدست آوردن ثابت عمومی گازها از طریقثابت بولتزمن kB باید از فرمول زیر تبعیت کرد:

    \qquad R=N_A k_B\,\!,

که در آن N_A عدد آووگادرو است
ثابت ویژه گاز

ثابت ویژه گاز(\bar{R}) از تقسیم ثابت عمومی گاز بر جرم مولی بدست می‌آید یا به عبارت ریاضی

    \bar{R} = \frac{R}{M}

که ثابت ویژه گاز مثلا در سرعت صوت کاربرد دارد ثابت ویژه گاز برای هوای خشک برابر است با

        \bar R_\mathrm{dry\,air} = 287.05 \frac{\mbox{J}}{\mbox{kg} \cdot \mbox{K}}

فشار اسمزی

فشار اسمزی یا فشار تورگور نیرویی است که باید بر مایع وارد شود تا مانع حرکت آن مایع از بین یک غشای نیمه تراوا شود.

واژه اسمز ریشه یونانی داشته وبه معنای فشار دادن است و غشای نیمه تراوا به غشائی گفته می‌شود که نسبت به برخی از مولکول‌ها نفوذ پذیر و نسبت به بعضی دیگر نفوذ ناپذیر است.

مولکول‌های آب (حلال) در فرایند اسمز همواره از نواحی رقیق تر (حل شونده کمتر) به نواحی که غلظت بیشتری دارند نفوذ می‌کنند جاکوب وانت هوف رابطه زیر را کشف کرد که به احترام او به رابطه وانت هوف معروف است:

\Pi = i M R T

اما این فرمول بعدها توسط هارمون نورتروپ مورس بهبود یافته‌است.

در این معادله، π فشار اسمزی بر حسب اتمسفر، M مولاریته، R ثابت جهانی گازها (۰٫۰۸۲۱Lit.atm/mol˚K) و T دما بر حسب کلوین می‌باشد. چون M = n/V که در آن n تعداد مولها و V حجم هستند، بنابراین πV = nRT.

پدیده ی اسمز در گلبول های قرمز بدن نیز وجود دارد. به این صورت که اگر گلبول های قرمز خون را در محلول آب خالص قرار دهیم، مولکول های آب از جداره ی نیمه تراوای گلبول قرمز عبور کرده و به درون گلبول قرمز راه می یابند. غلظت حلال آب که در اطراف سلول خونی بیشتر بوده و حال به درون سلول خونی راه یافته اند، در نتیجه مقدار آب درون گلبول رفته رفته افزایش یافته و منجر به پاره شدن جداره ی سلول خونی می شود. اما اگر همین گلبول در محیط آب و نمک قرار گیرد، چون دارای حلال بیشتری است آب از گلبول به محیط اطراف نفوذ می کند و در نتیجه منجر به چروکیده شدن گلبول می شود. بنابراین در تزریقات وریدی بایستی از محلول هایی (ایزوتونیک )استفاده شود که دارای فشار اسمزی یکسان با فشار اسمزی خون باشند.

جایزه نوبل شیمی

جایزه نوبل شیمی یکی از پنج جوایز نوبل است که هرسال از سوی آکادمی سلطنتی علوم سوئد اعطا می‌شود.
برندگان جایزهٔ نوبل شیمی
نوشتار اصلی: فهرست برندگان جایزه نوبل شیمی

اولین جایزه نوبل شیمی در سال ۱۹۰۱ میلادی به یاکوبوس هنریکوس وانت‌هوف دانشمند هلندی برای کشف قوانین دینامیک شیمیایی و فشار اسمزی در محلول‌ها اعطا شد. بر اساس آمار، تا سال ۲۰۱۱، به ترتیب کشورهای آمریکا (۳۳٬۳٪)، آلمان (۱۸٬۲٪)، بریتانیا (۱۳٬۸٪)، فرانسه (۴٬۴٪) و ژاپن (۳٬۷٪)، پنج کشور برتر از نظر دریافت بیشترین تعداد جوایز نوبل شیمی می‌باشند. همچجنین تاکنون ۴ زن موفق به دریافت نوبل شیمی شده‌اند.

پل کارر

پل کارر (به فرانسوی: Paul Karrer) ‏ (۲۱ آوریل ۱۸۸۹ - ۱۸ ژوئن ۱۹۷۱) شیمیدان سوئیسی است که در سال ۱۹۳۷ برای کارهایش بر روی کاروتنوئیدها، فلاوین‌ها و ویتامین‌های آ و ب۲ موفق به دریافت جایزه نوبل شیمی شد.

دانشگاه زوریخ

دانشگاه زوریخ (به آلمانی: Universität Zürich)، دانشگاهی دولتی است که در شهر زوریخ، سوئیس واقع شده است. دانشگاه زوریخ، با بیش از ۲۵٬۰۰۰ دانشجو در مقاطع مختلف تحصیلی[۱]، بزرگ‌ترین دانشگاه در کشور سوئیس محسوب می‌شود. در حال حاضر این دانشگاه دارای دانشکده‌های هنر، اقتصاد، حقوق، علوم پزشکی، دام‌پزشکی، علوم کاربردی، الهیات و فلسفه است.[۲]

محتویات

    ۱ اساتید مشهور
    ۲ دانش‌آموختگان مشهور
    ۳ پانویس
    ۴ پیوند به بیرون

اساتید مشهور
نمایی از محوطه و ساختمان اصلی دانشگاه زوریخ.

    امیل تئودور کوچر، برنده جایزه نوبل فیزیولوژی و پزشکی در سال ۱۹۰۹ میلادی.
    ماکس فون لائو، برنده جایزه نوبل فیزیک در سال ۱۹۱۴ میلادی.
    شارل ادوارد گیوم، برنده جایزه نوبل فیزیک در سال ۱۹۲۰ میلادی.
    والتر هرمان نرنست، برنده جایزه نوبل شیمی در سال ۱۹۲۰ میلادی.
    کارل لندستینر، برنده جایزه نوبل فیزیولوژی و پزشکی در سال ۱۹۳۰ میلادی.
    اروین شرودینگر، برنده جایزه نوبل فیزیک در سال ۱۹۳۳ میلادی.
    پیتر دبای، برنده جایزه نوبل شیمی در سال ۱۹۳۶ میلادی.
    پل کارر، برنده جایزه نوبل شیمی در سال ۱۹۳۷ میلادی.
    لئوپولد روتسیکا، برنده جایزه نوبل شیمی در سال ۱۹۳۹ میلادی.
    هنریک کارل پیتر دام، برنده جایزه نوبل فیزیولوژی و پزشکی در سال ۱۹۴۳ میلادی.
    لینوس پاولینگ، برنده جایزه نوبل شیمی در سال ۱۹۵۴ میلادی و برنده جایزه صلح نوبل در سال ۱۹۶۲ میلادی.
    جورج والد، برنده جایزه نوبل فیزیولوژی و پزشکی در سال ۱۹۶۷ میلادی.
    همیلتون او. اسمیت، برنده جایزه نوبل فیزیولوژی و پزشکی در سال ۱۹۷۸ میلادی.
    کارل الکساندر مولر، برنده جایزه نوبل فیزیک در سال ۱۹۸۷ میلادی.
    اریک اف. ویشاوس، برنده برندگان جایزه نوبل فیزیولوژی و پزشکی در سال ۱۹۹۵ میلادی.
    رولف ام. زینکرناگل، برنده برندگان جایزه نوبل فیزیولوژی و پزشکی در سال ۱۹۹۶ میلادی.

دانش‌آموختگان مشهور

تاکنون ۶ نفر از دانش‌آموختگان دانشگاه زوریخ، موفق به دریافت جایزه نوبل شده‌اند.[۳]
سال     رشته     نام برنده جایزه نوبل
۱۹۰۱     فیزیک     ویلهلم کنراد رونتگن
۱۹۰۲     ادبیات     تئودور مومزن
۱۹۱۳     شیمی     آلفرد ورنر
۱۹۲۱     فیزیک     آلبرت اینشتین
۱۹۳۷     شیمی     پل کارر
۱۹۴۹     پزشکی     والتر رادولف هس

ژان پیاژه

ژان پیاژه (آوانگاری فرانسوی: [ʒɑ̃ pjaʒɛ]؛ ۹ اوت ۱۸۸۶ - ۱۶ سپتامبر ۱۹۸۰) روان‌شناس، زیست‌شناس و شناخت‌شناس فرانسوی-زبانِ سوئیسی بود که به خاطر کارهایش در روان‌شناسی رشد و شناخت‌شناسی شهرت یافته‌است.

پیاژه جایگاه ویژه‌ای برای آموزش کودکان قایل بود. او در سال ۱۹۳۴ در کسوت رئیس دفتر بین‌المللی آموزش سازمان ملل متحد اعلام کرد: تنها آموزش است که می‌تواند جوامع ما را در مقابل فروپاشی تدریجی یا خشونت‌بار حفظ کند. [۱]

پیاژه در سال ۱۹۵۵، مرکز بین‌المللی شناخت‌شناسیِ ژنتیک را راه‌اندازی کرد و از همان سال تا پایان عمر ریاست آن را بر عهده داشت.[۲] به بیان ارنست فون گلاسرزفلد، پیاژه پیش‌گام گران‌قدر نظریهٔ ساخت و ساز گرایانهٔ معرفت است.[۳]

از کارهای اولیهٔ خود در زمینهٔ زیست‌شناسی، پیاژه به این باور رسید، که اعمال زیست‌شناسانه عبارتند از گام‌هایی که در مسیر سازش‌یابی با محیط فیزیکی اطراف، و به منظور کمک به سازمان‌یافتگی[پانویس ۱] آن برداشته می‌شود.

محتویات

    ۱ زندگی
    ۲ پانوشته‌ها
    ۳ جستارهای وابسته
    ۴ یادداشت
    ۵ منابع
    ۶ پیوند به بیرون

زندگی

پیاژه در تاریخ ۹ اوت ۱۸۹۶ در نوشاتل سوئیس به دنیا آمد و اولین فرزند خانواده بود. مادرش ربکا جکسون و پدرش آرتور پیاژه، استاد دانشگاه در رشتهٔ ادبیات قرون وسطی بود. در ۱۱ سالگی، وقتی دانش‌آموز مدرسهٔ لاتینِ نوشاتل بود، مقالهٔ کوتاهی در مورد یک گنجشگ آلبینو نوشت و همین مقاله مقدمه‌ای شد برای یک زندگی سراسر علمی همراه با تألیف بیش از شصت کتاب و چند صد مقاله. در دوران نوجوانی علاقهٔ پیاژه به جانورشناسی بیشتر شد و مقالاتی در مورد نرم‌تنان نوشت.[۲]

پس از اتمام دوران دبیرستان او مشغول به تحصیل در رشتهٔ علوم طبیعی در دانشگاه نوشاتل شد و از همان دانشگاه دکتری گرفت. در طول این مدت پیاژه دو مقالهٔ فلسفی نوشت که خودش از آن‌ها با عنوان کارهای نوجوانی یاد می‌کند.

پیاژه بعد از نیم‌فصلی که در دانشگاه زوریخ به مطالعهٔ روانکاوی پرداخت، سوئیس را به مقصد پاریس ترک کرد. در پاریس بود که او نظریهٔ مراحل رشد شناختی خود را مطرح کرد. در سال ۱۹۲۱ پیاژه به سوئیس بازگشت و به عنوان رئیس انستیتو روسو در ژنو مشغول به کار شد.

در سال ۱۹۲۳ پیاژه و ولنتاین چاتنی با هم ازدواج کردند و حاصل این ازدواج سه فرزند بود. در سال ۱۹۲۹ پیاژه ریاست دفتر بین‌المللی آموزش را قبول کرد و تا سال ۱۹۶۷ در همین سمت باقی‌ماند.

در نهایت پیاژه در سپتامبر سال ۱۹۸۰ در ژنو درگذشت.

کودک

کودَک یا بچه به انسان خردسال (دختر و پسر) گفته می‌شود. برابر دیگر کودک در زبان فارسی واژه بچه می‌باشد.
واژه کودک از ریشه واژه پهلوی kuk به معنای کوتاه می‌باشد و با واژه‌های کوتاه و کوچک هم خانواده می‌باشد. این واژه به بزرگ نشدن و سادگی و پاکی نیز اشاره دارد.

محتویات

    ۱ واژهٔ کودک در هوده شناسی
        ۱.۱ در حقوق بین‌الملل
        ۱.۲ در حقوق ایران
    ۲ هوش هیجانی
    ۳ فرزند
    ۴ مراحل تحول شناخت کودک
        ۴.۱ مرحله پیش عملیاتی (۲-۷)سال
        ۴.۲ مرحله‌عملیات عینی(۷-۱۱)سال
    ۵ پانویس
    ۶ جستارهای وابسته
    ۷ پیوند به بیرون

واژهٔ کودک در هوده شناسی
در حقوق بین‌الملل

در کنوانسیون حقوق کودک سازمان ملل متحد، کودک به هر انسانی که زیر هجده سال تمام باشد گفته می‌شود؛ مگر این که مطابق قانون حاکم بر آن شخص، سن کمتری برای رشد او مقرر شده باشد.[۱]
در حقوق ایران

به مانند بیشتر نظام‌های حقوقی، دورهٔ کودکی به دو دوره بخش می‌شود:

    دورهٔ عدم تمیز
    دورهٔ تمیز

در حقوق ایران، تعریف قانونی از دورهٔ تمیز نشده است. کودکی که در دورهٔ تمیز باشد، کودک مُمَیِّز گفته می‌شود و آن عبارت از کودکی است که گرچه سن و سال کمی دارد، ولی شعورش به امور روزمره می‌کشد و سرش در خرید و فروش‌های عادی کلاه نمی‌رود و هنجارهای روزمرهٔ مردم را تا حد متعارف می‌داند. کودک غیر ممیز نیز کسی است که پا به دورهٔ تمیز نگذاشته باشد. پس دورهٔ عدم تمیز، به دورهٔ زندگانی کودک، پیش از دورهٔ تمیز، گفته می‌شود.

در برخی از کشورها برای دورهٔ تمیز، سنی معین شده و اگر کودک به آن سن رسیده باشد، ممیز محسوب می‌کردد. برای نمونه قانون مدنی آلمان، سن هفت سال تمام را پایان دورهٔ عدم تمیز کودک می‌داند و از آن به بعد، کودک، ممیز محسوب می‌شود. در این قانون، یکی از گروه کسانی که اهلیت استیفا به دست خودشان را ندارند، کودکانی نام برده شده‌اند که هنوز هفت سالشان تمام نشده است.[۲]
هوش هیجانی

هوش هیجانی عبارتند از شناخت و درک کنترل‌افکار واحساسات وارتباط دادن مناسب آنها به دیگران طوری که بادیگران همدلی نموده واین توانایی رابه افراد بدهدکه بادیگران تعامل کنند. برنامه هوش هیجانی بایست از خردسالی در طول سالهای مدرسه در خانه ودراجتماع آغاز می‌شود. زمانی که این دسته از برنامه‌های آموزشی به کودکان ارائه می‌شود عملکرد تحصیلی آنهارشدمیکند. هنگامی که کودکان فاقدقابلیت کنترل آشفتگی‌های خود باشند به خوبی نتوانند تمرکزکنند یابشنوند دربرابر تکانش‌های خودمقاومت نشان ندهند ودر برابرفعالیت‌های مربوط به یادگیری احساس مسئولیت نکنندازمنابعی که یاری‌گرپیشرفت تحصیلی آنهاست محروم خواهند شد. برنامه‌های مبتنی برهوش هیجانی به کودک کمک میکندتا نقش هایشان رادر زندگی بهترانجام دهندشنونده فعالی باشند ودرهای همدلی راگشوده[۳]

مهارت‌هایی که کودکان برای هوش هیجانی نیاز دارند :'
Benjamin and Flopsy Bunny - Project Gutenberg eText 14220.jpg

    آگاهی نسبت به احساسات خویش
    بازشناسی احساسات دیگران
    ابرازمستقیم احساسات بابکارگیری دایره لغاتی از کلمات احساسی
    برقراری تعادل میان افکار وشناسایی نحوه تاثیر هریک بر دیگری
    حساس بودن در برابر افکاردیگران
    آگاهی نسبت به این مسائل که همیشه احساسات درست ابراز نمی‌شوند
    بینش نسبت به زاویه دید ونگاه دیگران (چرا اواین کار را کرد)
    انعطاف: قدرت دیدن نقطه نظرات متفاوت دیگران
    توانایی ایجاد راه حل‌های بیشتر
    خودآگاهی نسبت به روابط
    خودگویی‌های مثبت وسازنده
    شجاعت برای پذیرش خطرعاشق خود ودیگران بودن
    یک انتخاب برای شادبودن واز زندگی لذت بردن
    هدفمندی برای دست یابی به سرنوشت خویش برای تفکرسازنده[۴]

اصول هوش هیجانی

توانمندی‌های هوشی ثابت هستند اما هوش هیجانی می‌تواند فراگرفته شود یا بهبود یابد. زمانی که کودکان از نظرهوش هیجانی هوشمند شوند قادرخواهند بود به استعدادهای خود دست یابند دلیل این امر آن است که عملکرد بالای مغز به وسیلع تنش محدود شده بدین سان کودک قادرنخواهد بود که تمرکز کرده وبه تفکر بپردازد. کودکانی که یادمیگیرند به طور مثبت فکرکنندقادرخواهندبود که برهیجانات سخت خود چیره شوند. یادگیری وحافظه تحت تاثیر هیجان‌های شدید قرار می‌گیرند هیجان می‌تواند تامین کننده سوخت برای یادگیری قلمداد شود.[۵] کنترل کردن وابراز کردن مناسب احساسات به کاهش مشکلات رفتاری منتهی می‌شود ونهایتا به پذیرش بیشتر دیگران کودکانی که هیجان منفی خودشان را به شکل غیر قابل کنترل مثل به هم کوبیدن در وناسزا ابراز می‌کنند واکنش منفی دیگران را بر علیه خود برمی انگیزد. این بازخوردهای منفی دیگران باعث می‌شود خود ارزشمندی کودکان کاسته شود کودکان می‌خواهند که احساس مهم بودن کنند حمایت شوندمورد احترام باشند صدایشان شنیده شود با مشکلات بجنگندو دوست داشته شوند. هنگامی که آنان این احساسات را در خانه مدرسه تجربه نکنندممکن است به سمت گروه مخرب رفته تا نیازهای خود راتامین کنند. مشکلات رفتاری ممکن است نتیجه هوش هیجانی پایین باشد. خشونت نیز ممکن است زاییده احساساتی چون ضعف ناکامی درحاشیه بودن باشد.[۶]

راهبردهای هدایت هیجانی

ازانتقاد یا عبارت تحقیرامیز علیه کودک بپرهیزید. ازتشویق وتحسین استفاده شودمیتوان برخی ازدستورات رانادیده گرفت تمامی احساسات قابل پذیرش است نه تمامی رفتارهابادادن انتخاب واحترام به آرزوهاکودک راتوانمند سازید. خودرابخشی از رویاهای کودک نمایید بااوصادق وصبور باشید به آنان آگاهی دهید که رفتارشان تحت تاثیر احساساتشان است ازکلمه احساسزیاد استفاده کنید به (نظرم تواحساس خشم می‌کنی) ازفرزندانتان بخواهید درمورد احساساتش در طی روز باشما صحبت کند[۷]

'جنگ درخانواده' والدین باید احساسات منفی خودرا شناسایی کنندکودکان می‌توانند راهی راکه والدینشان با تعارضات مقابله مینمایندیادبگیرند هرگزنباید کودکان به عنوان اسلحه درتعارضات استفاده کردیک درگیری خانوادگی اغلب بدترازتعارض درخانواده است. این حالت منتهی به فاصله گرفتن اعضای خانواده ازهمدیگر شودحتی انواع واکنش‌های جسمانی چون سردردو....... بروز می‌کند[۸]
فرزند

فرزند، عبارتیست برای منسوب نمودن بچه به پدر و مادر
مراحل تحول شناخت کودک
Peter-rabbit.PNG

از دیدگاه پیاژه:

    دوره‌حسی‌حرکتی :در این مرحله تماس کودک بادنیای خارج به صورت عملی است‌وتنها بازتاب‌های فطری را ابراز می‌کند
    دوره عملیات عینی:

مرحله پیش عملیاتی (۲-۷)سال

در این مرحله تفکرکودک بیشترین تفاوت‌رابا تفکربزرگسال دارد در این زمان کودک به طور کامل خودمیان بین است وهمه اشیا را از دیدگاه خود می‌بیند
مرحله‌عملیات عینی(۷-۱۱)سال

کودک قادر می‌شود عملیات ذهنی انجام دهد کودک در این مرحله یاد می‌گیرد که کمیت‌هاعلی رقم تغییر در ظاهر فیزیکی ثابت هستند واشیا را می‌تواند برحسب ابعاد وزن و..... ردیف کند. مشخصه‌اول تفکر عملیاتی بازگشت پذیری است او می‌تواند اشیارابرحسب صفات آنها طبقه بندی کند و همچنین قادربه تثبیت نگهداری ذهنی است

    دوره عملیات صوری "قیاسی"(۱۲-۱۵)سال

دوره استقرارهوش‌انتزاعی است. تفکر بیشتر منطقی‌ونظامدار است. این حد آخرین حد تکمیل ساخت‌های ذهنی‌است وازاین پس هیچ نوع ساخت ذهنی جدید در فرد بنا نمی‌شود.